第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某蓝色晶体的化学式为，经研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。下列说法正确的是 A．的基态核外电子排布式为[Ar]3d44s2 B．该晶体中与的个数比为1∶6 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与距离最近且相等的有6个 2．等离子体的用途十分广泛，运用等离子束切割金属或者代替手术刀进行外科手术，利用的等离子体的特点是（     ） A．微粒带有电荷 B．具有很高的温度 C．基本构成微粒多样化 D．准电中性 3．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3. 4．下列含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体 ④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体 A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥ 5．下列说法中错误的是 A．和苯是等电子体， 分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 B．晶体具有自范性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 C．用X射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入浓水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 6．制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法不正确的是 A．氨水、乙醇都不属于电解质 B．步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 C．步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度 D．1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为16mol 7．离子键是（    ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 8．某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．X的单质属于一次能源 B．的结构式为：X-Z≡Z-X C．元素的第一电离能：W>Z>Y D．X、Y、Z、W四种元素可形成含配位键的化合物 9．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。往CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl，进行“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的离子方程式为2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+ B．为减少CuCl的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀 C．NaCl的用量越多，c(Cl-)越大，CuCl的产率越大 D．CuCl的晶胞如上图所示，1个晶胞中含4个Cl- 10．下列叙述正确的是(　　) A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键 B．只有在标准状况下才有气体摩尔体积 C．石墨和金刚石互为同位素 D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族 11．已知四种晶体的熔点： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -184 -90 -127 ＞1000 由此得出的推论错误的是 A．CF4在常温常压下不是固体 B．分子间作用力： SiF4＞CF4 C．BF3一定是分子晶体 D．AlF3一定是原子晶体 12．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 二、非选择题（共10题） 13．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 14．已知的立方晶胞结构如图所示．若、的离子半径分别为，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值．灰球代表的是____________