第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2 A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2．工业制取硫酸中的一步重要反应是在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是 A．达到平衡时，的浓度与的浓度相等 B．若消耗同时生成，则反应达到平衡 C．在上述条件下，不可能地转化为 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 3．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究温度对平衡的影响 D．④探究压强对平衡的影响 4．向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．液面a上升，液面b下降 C．该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D．该反应将热能转化为化学能 5．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是 A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂离子键 C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 6．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1 C．υ(C)=0.8 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=1 mol∙L−1∙s−1 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下： 下列说法正确的是(   ) A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0) B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 8．下列说法不正确的是 A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 9．有“软电池”之称的纸质电池，总反应为：，下列说法错误的是 A．该电池反应中二氧化锰起催化作用 B．该电池的负极为锌 C．电池正极反应式为： D．当消耗6.5g Zn 时，通过电路电子的物质的量为0.2mol 10．在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是 A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍 B．容器内压强恒定 C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 11．下列物质加入水中，属于放热反应的是 A．固体NaOH B．无水乙醇 C．固体NH4NO3 D．生石灰 12．已知可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是 ①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)=v逆(H2) ③容器内气体的密度不随时间而变化 ④容器内气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤ 二、非选择题（共10题） 13．写出下列原电池的电极反应式 ①用金属Mg和Al做电极，HCl溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为负极，写出Al电极的电极反应式：_______。 ②用金属Mg和Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为正极，写出Al电极的电极反应式：_______。 14．回答下列问题： (1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示。 请回答下列问题：