第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 2．反应 CO2+3H2=CH3OH +H2O 可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是 A．CH3OH 是非极性分子 B．CH3OH和H2O能形成分子间氢键 C．CO2的电子式为 D．H2O的球棍模型为 3．金属钠与水的反应如下：，关于该反应过程的叙述错误的是 A．形成了离子键 B．破坏了极性共价键 C．有电子的转移 D．形成非极性共价键 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞W B．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键 C．化合物M、WX2、ZX2均为漂白剂，三者漂白原理相同 D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性 5．下列叙述正确的是 A．中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 6．VA族的氮、磷、砷()等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是 A．沸点： B．N、P原子的第一电离能： C．基态原子的核外电子排布式为 D．基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7．下列“类比”合理的是 A．SO2能使品红溶液褪色，则SO2也能使紫色石蕊试液褪色 B．与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应生成FeI3 C．H2O的空间构型为“折线型”，则Cl2O的空间构型也为“折线型” D．电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，则电解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2 (均为惰性电极) 8．当碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是 A．分子间距离 B．碘分子结构 C．分子内共价键 D．分子的化学性质 9．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO 10．电解饱和食盐水过程中 A．有非极性共价键的断裂 B．有非极性共价键的形成 C．有离子键的断裂 D．有离子键的形成 11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是 A．和是等电子体，键角均为60° B．与是等电子体，均为直线结构 C．和是等电子体，均为直线结构 D．金刚石和石墨是等电子体，结构相同 12．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是 A．石墨烯属于碳纳米材料 B．石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同 C．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 D．将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定 二、非选择题（共10题） 13．在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号) 分子中只有σ键的是_________ ，分子中含有π键的是 _________ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 _________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是  _________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_________。 14．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。 完成下列填空： (1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是___________，非金属性最强的是___________； (2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___________，该分子为___________（选填“极性”、“非极性”）分子。 (3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________；写出锶原子的最外层电子排布式__________。 (4)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是________。 a．锶的金属性比镁强                    b