第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的有 A．含氧40%的氧化镁、碱石灰、H2SO4均为混合物 B．Fe(OH)3、FeCl2、NaHCO3均可由化合反应制得 C．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电化学腐蚀 D．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．CCl4的电子式： C．溴化铵的电子式： D．质子数为53，中子数为78的原子： 3．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 4．在500℃时，可逆反应  。500C时，向10L恒容密闭容器内充入2mol、0.25mol和0.40mol，下列说法正确的是 A．此反应的初始状态为化学平衡状态 B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行 C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行 D．此反应的初始状态是 5．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol•L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol•L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol•L-1•s-1 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 0.0228 A．0.038mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1 C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-1 6．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[mol/(L•min)]表示，则不正确的关系是 A．ν(NH3)=ν(O2) B．ν(O2)=ν(H2O) C．ν(NH3)=ν(H2O) D．ν(O2)=ν(NO) 7．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．A>B>D>C 8．用铁片与2mol/Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A．滴加ＮaCl溶液 B．加热 C．换用４mol／Ｌ硫酸 D．换用铁粉 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 10．下列说法不正确的是 A．Na2O是离子化合物 B．H2O的电子式为H2O的电子式为 C．16gO2含有的原子数为NA D．1mol18O含有的中子数为10NA 11．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价化合物可能含离子键 B．离子化合物可能含共价键 C．离子化合物中一定不含共价键 D．共价化含物中一定含离子键 12．一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是 A B C D 正极 Fe Fe Ag Cu 负极 Cu Cu Fe Fe 电解质溶液 CuSO4 H2SO4 CuCl2 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。 (2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。 14