第3章《晶体结构与性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关β-氮化碳的说法错误的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的化学式为C4N3 C．碳、氮原子均采取sp3杂化 D．氮化碳硬度超过金刚石晶体 2．是一种重要的半导体材料，熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，下列说法正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．的配位数为2 C．在元素周期表的第15纵列 D．的晶胞边长为 3．下列关于金属键的叙述中正确的是 A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用 B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 4．钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，该晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有＋2和＋3两种价态，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2.下列说法错误的是 A．Cu位于元素周期表ds区 B．元素的电负性： C．该物质中与的个数比为1：2 D．该晶体的密度可表示为 5．C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是 A．C60和N60均属于原子晶体 B．N60的稳定性强于N2 C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯中 6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>Al C．键角：CH4<NH3<H2O D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr 7．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．NaOH和熔化 B．镁和硫的熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 8．的结构片段为：，，下列说法正确的是： A．是共价化合物 B．为原子晶体 C．为离子晶体 D．原子最外层都是8电子 9．A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是 A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式不同 C．该化合物1mol阴离子含有1mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价 10．下列有关晶体的说法完全正确的一组是 ①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ②离子晶体在熔融状态下可以导电                          ③金刚石比金刚砂的熔点高 ④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子 A．②③ B．①③ C．②④ D．④⑤ 11．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 12．a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为 A．12∶7∶8 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 13．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 熔点： 随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 14．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B B．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 C．阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构 D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 15．改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是 蛟龙号潜水器用到钛合金，22