第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是 A．Na2CO3 B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaOH 2．下列说法错误的是 A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw也会发生改变 3．常温下，某地土壤的​约为8，则土壤中的​最接近于多少​ A．​ B．​ C．​ D．​ 4．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 5．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 6．加热纯水时，下列叙述正确的是 A．变小、呈酸性 B．不变、呈中性 C．变大、呈中性 D．变小、呈碱性 7．下列无色溶液中各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、NO B．pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl- C．常温下，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO、Cl- D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br- 8．下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．溶液呈酸性，是由于水解大于电离 C．常温下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液 9．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 10．下列说法正确的是 A．C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．25℃时Mg(OH)2在水中的溶解度大于其在Mg(NO3)2溶液中的溶解度 11．室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固体 _______ 4 向溶液中加入少量固体 产生红褐色沉淀，同时产生气体 下列有关说法正确的是 A．实验1得到的溶液中有 B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小 C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅 D．实验4中反应的离子方程式为 12．室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是 加入的物质 对所得溶液的分析 A 溶液加水稀释到100mL 由水电离出的 B 0.1mol固体 比原溶液中的大 C 10mLpH=1的溶液 的电离程度不变 D 10mLpH=11的NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________ A．滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高 B．B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D C．D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+) D．B点为滴定终点 E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+) F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH) G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在