第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 2．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A．能发生加成反应 B．可与溶液发生显色反应 C．羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性 D．带★的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 3．青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，可溶于乙醇和乙醚，其晶胞(长方体，棱长分别为，每个晶胞中含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．用乙醚提取植物中的青蒿素利用了萃取原理 B．青蒿素分子中碳原子采取和杂化 C．青蒿素晶胞中分子的取向不同 D．青蒿素晶体的密度为 4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶胞边长为a cm)，则下列说法中正确的是 A．超氧化钾的化学式为 B．该晶体的密度为(为阿伏伽德罗常数的数值) C．该晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 D．该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1 5．下列说法正确的是（    ） A．干冰与NH4Cl都属于分子晶体 B．MgCl2中既有离子键又有共价键 C．冰熔化时，H—O键发生断裂 D．熔沸点由高到低的顺序：金刚石>NaCl>H2O 6．下列叙述错误的是 A．、的中心原子杂化轨道类型相同 B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1 C．熔点： D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 7．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A．AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性 B．Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料 C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Fe3I8也可以写成FeI2∙2FeI3 D．CO2是极性键构成的分子，SiO2也是极性键构成的分子 8．短周期主族非金属元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分列在不同的主族，由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如如图所示的转化关系，常温下，丁为液态，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液、乙溶液显红色，丙溶液为无色。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X>R B．X、Y、Z三种元素中，能形成氢化物种类最多的为X C．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y D．甲、乙、丙、丁所组成的晶体均属于分子晶体 9．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子周围有8个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有4个CH4分子 10．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，晶胞的边长为acm，原子坐标A为(0，0，0)，M为(0.5，0.5，0)，D为(1，1，1)。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．C原子的坐标参数为(1，0.5，0.5) C．磷化硼晶体的熔点很低 D．该晶胞中P原子与B原子的最近距离为 11．没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，下列关于铁元素的相关说法，正确的是 A．的电子有23种空间运动状态 B．Fe的价电子轨道表示式为 C．Fe的26个电子在原子轨道中做圆周运动 D．铁原子中没有空轨道，不可能形成配合物 12．下列说法不正确的是 A．N2分子中既含有σ键又含有π键 B．1摩尔金刚石有2摩尔c-c键 C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 13．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为 801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于 CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 14．最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物一[Sb