2023届高三化学一轮专题复习题——工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习题——工业流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、工业流程题 1．（2023秋·辽宁沈阳·高一沈阳市第十中学校考期末）某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体。请回答下列问题： 偏铝酸钠溶液可与过量发生如下的反应： (1)写出步骤Ⅰ中的属于氧化还原反应的离子方程式_______； (2)步骤Ⅲ中试剂X是_______。 (3)取步骤Ⅲ所得溶液E，滴加足量溶液，观察到的现象为_______，产生明显现象的属于氧化还原反应的化学方程式为_______。 (4)检验滤液E是否含有的检验方法为_______。涉及到的离子方程式是_______。 2．（2022秋·湖南岳阳·高一统考期末）Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。 (1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是_______。 (2)向再生池中通入Cl2可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法_______。 Ⅱ、过氧化钙(CaO2)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： (3)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：_______。步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是_______。 (4)CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的_______(填字母)性质。 a.可缓慢供氧            b.可抑菌            c.能潮解 (5)CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为_______。 3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F，还含有少量Fe3O4]为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示： (1)酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是_____。 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，该反应体现了硫酸的_____性和难挥发性，酸浸时_____(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____。 (4)利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO3调节pH形成Fe(OH)3沉淀的原因：_____；室温下，当pH=3时，溶液中Fe3+开始沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_____mol•L-1，溶液中Fe3+完全沉淀的pH=_____。(已知室温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-35，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计) (5)常温下磷酸的电离平衡常数如表所示： 名称 Ka1 Ka2 Ka3 磷酸 5.2×10-3 8×10-8 6×10-13 则常温下KH2PO4水溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关KH2PO4水溶液中的微粒关系正确的是_____(填标号)。 A．c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)＞c(PO) B．c(K+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO) C．c(K+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) 4．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）Fe3O4是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、CaO等物质)为原料制备Fe3O4的过程如下。 (1)酸浸、过滤 ① 酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是________。 ② 充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+ 残留，加入FeS2可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因________。 (2)纯化 ① Fe粉的作用是________。 ② 检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入________。 a．KMnO4溶液     b．K3[Fe(CN)6]溶液     c．KSCN溶液 (3)制备 将NaOH溶液与FeSO4溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。 已知： ⅰ．pH≈7