江苏省南京市临江高级中学2023届高三化学拉练试卷

临江高中2023届高三化学拉练试卷 本试卷满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Co—59 一、 单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一项符合题意。 1. 党的二十大报告提出, 坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于 (　　)　 A. 无机非金属材料　 B. 金属材料 C. 有机高分子材料　 D. 复合材料 2. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 (　　) A. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 B. 胍分子间能够形成氢键 C. 氨基(—NH2)的电子式为 H∶N∶H D. 中子数为8的N原子可表示为 3．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4＋LiAlH4 SiH4↑＋LiCl＋AlCl3。下列说法正确的是 A．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl B．离子半径：r(Li＋)＞r(H－) C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．热稳定性：HCl＞SiH4 阅读下列资料，完成4～6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。 4．下列有关氯气的说法不正确的是(　　) A．Cl2是由共价键构成的非极性分子 B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C．利用湿润的淀粉－KI试纸可检验Cl2 D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2 5．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是(　　) A．生成Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气 6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cl2和水反应的离子方程式：H2O＋Cl2===Cl－＋HClO＋H＋ B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ D．吸收漏氯的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ 7．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. N2难溶于水，可用作粮食保护气 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 C. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 D. HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3 8. 一种将CO2催化转化为C2H4的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 (　　) A. 该装置工作过程中化学能转化为电能 B. 铂电极发生的反应为 2CO2+12H+－12e－C2H4+4H2O C. 工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大 D. 每产生标准状况下11.2 L O2时,理论上有2 mol H+通过质子交换膜 9. 化合物Z是X和Br2反应的主产物,反应机理如下: 下列说法错误的是 (　　) A. X中所有碳原子共平面 B.Z存在顺反异构体 C. X→Y过程中,X和Br2断开的都是σ键 D. Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子 10. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 CO2(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2O(g)　ΔH>0。下列说法正确的是(　　) A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS>0 B.上述反应的平衡常数K＝ C.上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气 D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 11. 室温下,以0.2 mol·L-1氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3－)+c(S O32－)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-7。下列说法正确的是 (　　) A. c总=0.1 mol·L－1溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3) B. pH=7溶液中存在:c(NH4+) =2c(SO32－)+c(HSO3－) C. NH4HSO3溶液中存在:c(H+)·c(S O32－)<c(H2SO3)·c(OH－) D. NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2发生反应的离子方程式:HSO3－+Ba2++OH-BaSO3↓+H2O 12. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是 (　　) 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计测量浓度均为0.1 mol· L-1