2023届高考化学增分小专题：《 弱电解质电离平衡及电离平衡常数》

2023届新高考增分小专题： 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 真题再现∙辨明考向 1. (2022年全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－) B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 2．(2022年1月浙江选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1 3．(2022年湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是 A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+ C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+ 4. (2022年湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L－1，总T为1.0×10-3mol·L－1)。下列说法错误的是 A．As(OH)3的lgKa1为－9.1 B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强 C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高 D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 5. (2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是( ) A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3CHO 6. (2021年6月浙江选考)下列物质属于弱电解质的是( ) A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 7．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A. 25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸 8．(2021年浙江1月)25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 9．(2021年浙江1月)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是 A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D. 25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH) 10．(2020年新课标Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理