2023届高三化学二轮专项——有关混合物反应的计算（综合题）训练

2023届高三化学二轮专项——有关混合物反应的计算（综合题） 1．（2022高三上·齐齐哈尔期中）回答下列问题： （1）高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，同时生成KCl，其反应的离子方程式为　 　。 （2）bmL溶液中含有ag，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为　 　mol/L。 （3）向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为　 　克。 （4）a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数　 　。 （5）0.2mol/L60mL，恰好与含0.1mol/L的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价　 　价。 2．（2022·南京模拟）以废锰酸锂电池为原料，回收、精铜的实验流程如下： （1）“浸取”在如图所示装置中进行。 ①将一定量“和石墨混合粉末”与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是　 　。 ②转化为的化学方程式为　 　。 ③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有　 　。 （2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：　 　；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。 实验中须使用的试剂溶液、不锈钢片、混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。 （3）通过下列方法测定的纯度：准确称取0.4000g样品，加入25.00mL溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为)，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00mL(滴定反应为)。计算样品中的质量分数(写出计算过程)　 　。 3．（2022·连云模拟）以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO4·H2O的过程如下： （1）反应：将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。 ①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S的离子方程式为　 　。 ②装置X中是NaOH溶液，作用是　 　。 （2）除杂。查阅资料可知： Ⅰ．常温下Ka(HF)=7.4×10-4。 Ⅱ．常温下Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.5×10−9。 Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 7.6 1.5 8.3 沉淀完全pH 9.7 3.2 9.8 ①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。 Mg2+去除率曲线为　 　(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是　 　。 ②以除去Ca2+、Mg2+所得的滤液为原料，制备MnSO4·H2O的实验方案：