2023届高三化学二轮专项——有关反应热的计算（综合题）训练

2023届高三化学二轮专项——有关反应热的计算（综合题） 1．（2021高三上·丹东月考）完成下列问题。 （1）元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 ①基态a原子价层轨道表示式：　 　。 ②上述五种元素中电负性最大的是　 　(写元素符号) ③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)　 　。 ④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为　 　。 （2）以NaIO3为原料制备I的方法是：先向NaIO3溶液中加入恰好反应的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为　 　。 （3）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a) b) c) d) 反应a的　 　(写出一个代数式即可)。 2．（2021·海东模拟）二甲醚可用于护发、护肤药品和涂料中作各类气雾推进剂。在制药、染料、农药等工业中有许多独特的用途。 （1）已知：CO(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热ΔH分别为-283kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-1460kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-44 kJ·mol-1。则2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=　 　，该反应能否自发进行与　 　有关。 （2）T1 ℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3 ，发生反应CH3OCH3(g)⇌CO(g)+H2(g) +CH4(g) ，测得容器内初始压强为50kPa，反应过程中反应时间t与气体总压p总的关系如下表所示。 反应时间t/s 0 100 350 850 2000 2500 气体总压p总/kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 125.0 125.0 ①该温度下，反应达到平衡时，CH3OCH3的分解率为　 　；t=350s时，混合气体的平均摩尔质量为　 　(保留三位有效数字)g·mol-1。 ②若反应达到平衡后，升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则正反应为　 　(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下，要缩短反应达到平衡所需的时间，可采取的措施是　 　。 （3）在T2℃、p0kPa(恒温、恒压)下，将等物质的量的CO与H2通入容积为VL的容器内，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。反应达到平衡时，测得容器容积为0.6VL，用气体分压[气体分压(p)=气体总压(p总)×体积分数]代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=　 　(kPa)-4。反应速率v=v正-v逆=k正p2(CO)·p4(H2)-k逆p(CH3OCH3)p(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。该温度下，当容器体积为0.8VL时， =　 　。 3．（2023·湖南模拟）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 则反应③的　 　；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是　 　(填标号)。 A．断裂2mol键的同时生成1mol键 B．恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D． （2）在不同温度、反应压强为100kPa，进料的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为)的条件下，对于反应①，分解平衡转化率的结果如图1所示。则、和由大到小的顺序为　 　；的摩尔分数越大，分解平衡转化率越小的原因是　 　。 （3）反应①和③的随温度的影响如图2所示，已知(R为常数，为温度，为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①　 　③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将的混合气进行反应，达到平衡时约为1：4，微乎其微，其原因是