2023届高三化学二轮专项——物质的量相关计算（综合题）训练

2023届高三化学二轮专项——物质的量相关计算（综合题） 1．（2022·浙江选考）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： （1）x=　 　(写出计算过程)。 （2）气体产物中n(O2)　 　mol。 2．（2021·湖南）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I. 的制备 步骤Ⅱ.产品中 含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 ； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 ； ④平行测定三次， 平均值为22.45， 平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35℃时， 开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 11.9 15.8 21.0 27.0 　 　 　 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： （1）步骤I中晶体A的化学式为　 　，晶体A能够析出的原因是　 　； （2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； A． B． C． D． （3）指示剂N为　 　，描述第二滴定终点前后颜色变化　 　； （4）产品中 的质量分数为　 　(保留三位有效数字)； （5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 质量分数的计算结果　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 3．（2021·海南州模拟）三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。 回答下列问题： （1）装置A中仪器X的名称是　 　，盛放的试剂是　 　，装置A中发生反应的离子方程式为　 　。 （2）整个装置的导管连接顺序为a→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　 。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）装置C的作用为　 　；装置D的作用为　 　。 （5）三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V1 mL c1 mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2 mLc2 mol·L-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。 已知：i．Na2SO3+NCl3 + =Na2SO4+ HCl+NH4Cl； ⅱ．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓十2HCl。 ①请完成反应i的化学方程式　 　(横线填数字，方框中填化学式)： ⅰ Na2SO3+NCl3+ =Na2SO4+ HCl+NH4Cl ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为　 　mol·L-1。 4．（2021·开封模拟）三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施　 　、　 　。 （2）写出FeWO4在“焙烧”阶段时反应的化学方程式