2023届高三化学一轮训练题-工业流程题

2023届高三化学一轮训练题-工业流程题 1．（2023·福建·校联考一模）某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为、、)，制备三元锂电池正极材料。 回答下列问题： (1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______；也与部分发生了反应，“酸浸”中的作用是_______。 (2)“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因是_______。 (3)“含铁沉淀”的主要成分为_______(填化学式)；部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表，则“调”过程不应超过_______。 离子 浓度(mol/L) 氢氧化物 1.00 1.00 1.40 (4)若“调”过程中，、、浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质x为_______(填标号)。A． B． C． D． (5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_______(填“预烧”“酸洗”或“搅拌”)。 (6)与焙烧生成的总反应方程式为_______。 2．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）水系锌离子电池，为正极、Zn箔为负极、溶液作电解质溶液。实验室以含矾废料(含、CuO、MnO、、、有机物等)为原料制备的一种流程如图所示： 已知：25℃时，相关难溶电解质的溶度积常数如下表所示： 难溶电解质 CuS 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的为_____________________________。 (2)“酸溶”后，若溶液中，开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH分别为__________、__________(溶液中离子浓度，认为该离子沉淀完全；)。 (3)某学习小组为探究在溶液中存在着微弱的电离平衡，进行下面的实验。 ①向溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的现象为__________。 ②将①得到的溶液均分在两只试管中，第一支试管中，滴加适量的溶液，无现象；第二支试管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析这两种实验现象，得出的结论是__________。 ③在②的第二支试管中，继续滴加足量的溶液，并过滤，得到无色滤液，说明的问题及解释是______________________________。 (4)写出“沉锰”反应的离子方程式：____________________。 (5)水系锌离子电池工作时出现容量衰减，是由于作为电池正极，材料通过的和质子共嵌入实现的，已知的嵌入生成了，用电极反应式表示为__________。 3．（2023·江苏·统考一模）实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下： (1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应离子方程式为______ (2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是_______ (填名称)。 (3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有_______(填化学式) (4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液，_______，得高纯硒单质。 (必须使用的试剂： BaCl2溶液、1 mol·L-1NaOH溶液) (5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下： I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。 II.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。 已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数______ (写出计算过程)。 4．（2023·安徽·高三统考专题练习）锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。 (1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下： ①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____ ②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____ ③该工艺流程中，可循环利用物质是_______ (填化学式) 。 (2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。 ①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅