2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·高三课时练习）共价晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，因其具有高熔、沸点，硬度大，耐磨等优良特性而具有广泛的用途。设为阿伏加德罗常数的值。 (1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图甲所示)，晶体硅的1个晶胞中含_______个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_______元环，每个最小环独立含有_______个Si原子，含1molSi原子的晶体硅中键的数目为_______。 (2)金刚砂()也与金刚石具有相似的晶体结构(如图乙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列问题： ①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_______(均用化学式表示)。 ②在金刚砂的结构中，一个硅原子结合了_______个碳原子，其中的键角是_______。 ③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_______个键。 ④金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为_______；若金刚砂的密度为，则晶体中最近的碳、硅原子之间的距离为_______pm(用代数式表示即可)。 2．（2022·高三课时练习）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且与具有相同的原子数和价电子数。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)： (1)写出的电子式：_______，基态Z原子的核外电子排布式为_______。 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有_______、_______。 (3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如下图所示，则甲的化学式为_______。 (4)化合物乙的晶胞如下图所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为_______，其硬度超过金刚石的原因是_______。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_______。 3．（2022·高三课时练习）填空。 (1)某复合型氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有良好的电学性能。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．金属Ca、Sr、Ba的熔点依次升高 B．用A、B、O表示的该复合型氧化物晶体的化学式为 C．在制造Fe薄片时，金属键完全断裂 D．V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子 (2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中含有的铁原子数为_______。 ②、两种晶体中铁原子的配位数之比为_______。 ③若晶胞的边长为，晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_______。 4．（2022·高三课时练习）铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子核外最后一个电子填充在___________(填能级符号)上，含有___________个未成对电子。 (2)铁氰化钾是检验的重要试剂。 ①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②铁氰化钾中，不存在___________(填字母)。 A．离子键    B．键    C．键    D．氢键    E．金属键 (3)合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成的合金的晶胞结构图。在这种结构中，同一层的Ca与Cu距离为294pm。 ①合金中___________。 ②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___________pm；设为阿伏加德罗常数的值，若要求算晶体的密度，还需要知道的物理量是___________(钙、铜元素的相对原子质量为已知量)。 5．（2022·高三课时练习）如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为_______。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有_______个。 (3)设该化合物的摩尔质量为，密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为_______。 6．（2022·新疆·校考三模）在农业上用作高效磷钾复合肥，工业上用作缓冲剂、