专题2 化学反应速率与化学平衡 强化基础 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》强化基础 一、单选题 1．某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为（    ） A．2500 B．4×10-4 C．100 D．2×10-2 2．中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是 A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 3．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法不正确的是 A．该反应， B．时，若充入惰性气体，，均减小，平衡向正反应方向移动 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．时，反应达平衡后的转化率为 4．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： [已知         ]。 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol 、3mol 2 mol 4 mol 的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A．2c1>c3 B．a+b>92.4 C．2 p2< p3 D．+<1 5．当前工业上生产乙醇的主要方法之一：在浓硫酸存在下，使乙烯与水发生加成反应制得的，通常叫做“乙烯水化法”，该反应机理及能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第③步反应物之间的碰撞均为有效碰撞 B．总反应速率由第②步反应决定 C．催化剂能同时降低正、逆反应的活化能和反应热 D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 6．如图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）。下列说法正确的是 A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A） B．平衡时X的转化率: A<B C．平衡时的压强：PA＞PB D．平衡时Y体积分数：A>B 7．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢，是一种白色晶体，具有无毒、无臭、无污染等优点，常做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用碳酸钠和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2⇌2Na2CO3·3H2O2下列说法错误的是 A．过碳酸钠具有漂白性，可用作洗衣粉的助剂 B．1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA C．生产过程中可以采用高温加热的方法加快反应速率 D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3＝NaHCO3+3Na2SO4+CO2↑+4H2O 8．下列不能用平衡移动原理来解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．工业合成氨常用10-30MPa的压强 C．工业合成氨常用500℃高温 D．热水洗衣服会更容易些 9．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是 A．达到平衡所需时间，甲与乙相等 B．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 C．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 10．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是 A．加入催化剂 B．减小压强 C．加入N2 D．升高温度 11．Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p-CP。控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是 实验编号 H2O2溶液(6.0×10-3mol·L-1) Fe2+溶液(0.30×10-3mol·L-1) 蒸馏水 pH 温度 V/mL V/mL V/mL T/K ① 1.5 3.5 10 3 298 ② 1.5 3.5 10 3 313 ③ 3.5 3.5 x 3 298 ④ 1.5 4