1.3怎样学习和研究化学课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第三节 怎样学习和研究化学 观察“铜绿” 一、 学习化学需要进行化学实验 战国秦墓青铜锺（左）与青铜鼎（右）出土时情景 一、 学习化学需要进行化学实验 1、 近距离观察铜绿的物理性质 “铜绿”的主要成分：碱式碳酸铜，绿色粉末状固体，难溶于水 一、 学习化学需要进行化学实验 （一）通过化学实验探究组成 实验探究一：“铜绿”的性质 1.向两支试管中各加入少量的“铜绿” “一横二送三直立” 实验现象 绿色固体逐渐溶解 产生大量气泡（气泡可以使澄清石灰水变浑浊） 溶液由无色变为蓝色 实验结论： 碱式碳酸铜能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜与稀盐酸 二氧化碳 碱式碳酸铜 + 盐酸 + 水 氯化铜 + 二氧化碳 氯化铜 文字表达式： 3.加热“铜绿” (1)将装有“铜绿”的试管固定在铁架台上 注意： ①铁夹的位置 ②试管的高度 ③试管口的方向 (2)用酒精灯加热 注意：先预热，然后对准药品部分加热。 7 实验现象 绿色固体受热后变成变黑色固体 试管内壁有水珠生成 生成能使石灰水变浑浊的气体 实验结论： 氧化铜 水 二氧化碳 加热碱式碳酸铜 文字表达式： 碱式碳酸铜 氧化铜＋二氧化碳＋水 加热 碱式碳酸铜受热易分解 通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？ 1.物理性质: 绿色粉末状固体，难溶于水 2.化学性质: (1)能与盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳 (2)受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳 科学探究的一般过程: 如果想知道镁的性质，应该怎样实验？ 二 、学习化学需要进行科学探究 提出问题 猜想假设 制定方案 进行实验 分析论证 得出结论 反思评价 表达交流 铁和铜是常见的金属，大家对这两种金属较为熟悉。 铁制的冷兵器 铁制炊具 坦克 铜的化学性质相对稳定，且较软，易分割，古代常用于制作货币 古希腊的青铜巨像，七大奇迹之一，耗费12.5吨源自于战利品的铜 自由女神像由80吨铜、120吨钢制成 如果想知道镁能否导电以及能否燃烧,应该怎样实验? 【猜想与假设】： （1）镁是一种银白色的固体，硬度不大 （2）镁条能够导电 （3）镁能与酸发生反应； （4）镁能与空气中成分（氧气）发生作用； 根据你对铁、铜、铝的了解，猜想是镁可能具有哪些性质？ 实验探究 1、颜色状态 2、是否容易被折断 3、将镁条连接电路，是否可以导电 4、经过砂纸表面打磨后，在空气中点燃的现象 5、经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； 金属样品 镁条 颜色状态 是否易被折断 是否导电 空气中点燃的现象 食醋中的变化 银白色固体 容易 可以 发出耀眼的白光，放出大量热，伴有白烟，生成一种白色固体。 有大量气泡产生，放热 【记录现象】 通过上述实验，你对金属镁有什么认识？ 1、物理性质： 银白色的固体，硬度小，能导电 2、化学性质： （1） 能与食醋反应生成气体（氢气） （2） 能在空气中燃烧生成白色固体 文字表达式: 镁+氧气 氧化镁 点燃 思考： 有些烟花和照明弹中含有镁粉，利用了镁的哪种性质？ 镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。 镁带燃烧的应用: ① 照明弹/信号弹 ② 烟花 二 、学习化学需要进行科学探究 实验探究2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 背景知识： ①二氧化碳气体可使澄清的石灰水变浑浊：浑浊越多，说明二氧化碳气体也越多（前提条件：澄清的石灰水足够多）。 ②氧气可使带火星的木条复燃；木条燃烧越旺，说明氧气含量越多。即氧气可以助燃。 ③二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，即二氧化碳不支持燃烧。 ④空气主要是由氮气 、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。 步骤1：收集两瓶“呼出的气体”；取出两个空集气瓶，其中为空气，用玻璃片盖好。 实验步骤 步骤2：将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，观察现象并记录。 现象 结论 盛有空气的集气瓶中木条继续燃烧，在呼出的气体中木条熄灭 氧气在空气中含量较多，在呼出的气体中较少 步骤4：取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比。 步骤3：分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清的石灰水，振荡，观察现象并记录。 现象 结论 盛有空气的集气瓶无明显变化，盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊 二氧化碳在空气中含量很少，在呼出的气体中较多 现象 结论