专题09 金属的化学性质-冲刺2023年中考化学考前易错题型快攻（全国通用）

专题09 金属的化学性质 考试内容： 1. 金属与氧气的反应； 2. 与稀盐酸、稀硫酸的反应； 3. 与盐溶液的反应； 4. 金属活动性顺序。 考试形式： 1.金属的性质及用途(新考法)； 2.金属的化学性质常在选择题、填空题中以纯文字、图像的形式考查金属的化学性质(新考法)、金属与酸反应的图象分析。 3.金属活动性顺序常在选择题、填空题和探究题中考查金属活动性顺序的判断，金属活动性顺序的验证和探究金属活动性顺序的应用(重点)。 备考技巧： 1.熟记并理解金属的化学性质及金属与其他物质反应时的实验现象，并一步推导出金属与其他物质反应的规律；学会分析金属与酸反应的坐标曲线。 2.熟记金属活动性表：完成金属活动性顺序的验证和探究实验，掌握该实验的实验依据实验方案设计等；能运用金属活动性解答实际问题。 3.配合适量的基础题。 知识点1 金属的化学性质 1与氧气的反应 通式：金属+氧气→金属氧化物 (1)常温下，铝与氧气反应：4A1+302====2Al203，铝抗腐蚀强的原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。△ (2)在加热时，铜与氧气反应：2Cu+02====2Cu0，观察到红色固体变为黑色。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。 总结：镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在高温下几乎不与氧气反应；金在高温下也不与氧气反应。即得出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2.与稀盐酸、稀硫酸的反应 通式：金属+酸→盐+H2↑(金属的活动性顺序在氢之前) (1)锌与稀硫酸反应(实验室制取氢气)：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，观察到产生大量气泡。 (2)铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 (3)铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，观察到产生大量气泡。 总结：镁、锌、铁能与酸反应是因为它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 3.与盐溶液的反应 通式：金属+盐→新金属+新盐(金属比新金属的活动性强，K、Ca、Na 除外) (1)铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，观察到铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。 (2)铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2，观察到铜表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色。 总结：金属和盐反应的实质是活动性加强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。 4.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的落液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。 【易错题型1】金属与酸、盐溶液的反应 【例1】在AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是 A．滤液中一定无AgNO3 B．滤渣一定是Ag和Fe C．滤渣一定是Ag D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，根据阴离子和氯离子能结合为氯化银沉淀，故说明滤液中含有硝酸银，则锌完全反应，硝酸亚铁未反应。据此分析 A、根据分析滤液中含有硝酸银，选项错误； B、根据分析，锌完全反应，银被置换出一部分，没有铁生成，故滤渣中没有铁，肯定有银，选项错误； C、滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，肯定有银，说法正确； D、根据分析滤液中金属离子只有Ag+、Zn2+、Fe2+三种，说法错误； 答案：C。 【易错题型2】金属活动性顺序 【例2】往分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅乙没有气泡产生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，则三者的金属活动性顺序为 A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反应，排列在氢后面的金属和酸不反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，仅乙没有气泡产生，这说明金属乙的活动性最弱；丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，说明甲能置换乙，甲的活动性大于乙，故三种金属的活动性强弱关系是：甲>丙>乙。 故选B。 【易错题型3】有关金属的综合题． 【例3】镓(