专题6《化学反应与能量变化》强化练习题2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》强化练习题 一、单选题 1．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是 A．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 D．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 2．下列各项反应对应的图象错误的是 A．图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应 B．图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中 C．图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D．图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中 3．常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应，(吸热反应)。如果温度降低，该反应的正反应速率与逆反应速率变化情况为 A．增大，减小 B．减小，减小 C．减小，增大 D．减小，不变 4．下列反应属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 B．铝片与稀盐酸反应 C．灼热的木炭在O2中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧的反应 5．密闭恒容容器中，初始时只加入物质 A，在恒温下发生反应：3A（s）2C（g）+D（g）。能判断该反应一定达到化学平衡的是（） A．混合气体的平均摩尔质量不随时间改变 B．C 与 D 的物质的量保持 2:1 C．A 与 C 的物质的量保持 3:2 D．A 的浓度不随时间改变 6．下列反应是吸热反应的是 A．NaOH 和 HCl 反应 B．Zn和HCl反应 C．Ba(OH)2•H2O 和NH4Cl反应 D．CO燃烧 7．下列装置不能形成原电池的是 A． B． C． D． 8．已知，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。和等均可作为分解的催化剂。含有少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。对于含有少量的溶液中发生的反应，下列说法正确的是 A．增大溶液中，可提高的分解速率 B．也是该反应的催化剂 C．反应①和反应②的活化能之和等于 D．升高温度和使用催化剂均能提高分解的转化率 9．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ B．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 C．电池放电时总反应为H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2 D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 10．某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（    ） A． B． C． D． 11．下列做法与化学反应速率无关的是 A．在食品中加入增稠剂 B．把牛奶放入冰箱中保存 C．煅烧石灰石时将其粉碎 D．在铁栏杆上刷上一层油漆 12．下列关于原电池的叙述中正确的是 A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有0.1g氢气生成 13．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 A． B． C． D． 14．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是 ①Br2+2e-=2Br-  ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+  ④Zn2++2e-=Zn A．②和③ B．①和④ C．②和④ D．①和③ 二、填空题 15．填空。 (1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。 (2)写出的电子式_______。 (3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。 16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 请计算： （1）反应前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________， （2）到达平衡时，X的转化率为_______________________。 17．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 (1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。 (2)反应前A的物质的量浓度是____。 (3)平衡前后压强之比为____。