第六章《化学反应与能量》单元测试卷2022-2023学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷 一、单选题 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应 C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化 2．下列变化属于放热反应的是 ①氨气的液化  ②浓H2SO4稀释  ③煅烧石灰石  ④Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合  ⑤生石灰溶于水  ⑥碳酸氢钠和盐酸反应  ⑦Al与盐酸反应  ⑧CH3COONa水解 A．①③④⑥⑧ B．⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧ 3．下列反应或过程属于吸热反应的是 A．碳酸钙在高温下的分解反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源 D．用“暖宝贴”取暖 4．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最慢的是 A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s) C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s) 5．天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（    ） A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B．甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为 C．常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为 D．加入催化剂可使的减小 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11.2L，转移电子数为0.5NA B．常温下，5.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA C．高温高压下1mol N2与3mol H2充分反应，转移电子数为6NA D．常温常压下，46gNO2所含的分子数为NA 7．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是2mol，在前秒钟的平均反应速度为0.04mol/(L·s)，则秒钟时，容器中的物质的量是 A． B． C． D． 8．下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．苯 9．氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示。关于该反应的叙述错误的 A．氯酸根的氧化性强于硫酸根 B．该反应的速率可能与氢离子浓度有关 C．反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小 D．该反应的离子方程式为：ClO3- +3HSO3- +3OH-=3SO42- +Cl-+3H2O 10．微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含废水(将转化为)，装置如图所示，下列说法正确的是 A．葡萄糖在极附近发生还原反应 B．极表面发生反应： C．电子从电极沿导线流向电极 D．温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高 11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。 下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是 A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸 B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用 C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3+ H2O D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷()催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A．反应①为正丁烷的吸附过程 B．过渡态、、中稳定性最差的是 C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应① 二、填空题 14．分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题: (1)下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极,乙中铜片作负极 C．两烧杯溶液中 H 浓度均减小 D．甲产生气泡的速率比乙慢 (2)甲装置中的能量转化形式:_______能