第一章质量分数及其计算—2022-2023学年华东师大版科学七年级下册期末复习小专题

第一章质量分数及其计算 1．t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中的各量变化正确的是(　　) A．硝酸钠溶解度的变化 B．溶质质量的变化 C．溶质的质量分数变化 D．溶液质量变化 2．T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线．下列说法正确的是（　　） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25% C．图中m点表示该物质的饱和溶液 D．T℃时该物质的溶解度为50g 3．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　) A．60℃时，M和N溶液的溶质质量分数一定相等 B．将60℃时N溶液降温至30℃，一定有晶体析出 C．30℃时，M溶液溶质质量分数最大为40% D．无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和 4．70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A． B．C．D． 5．在 20℃时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36g B．图②中的溶液是不饱和溶液 C．图③中溶液的溶质质量为 40g D．图③和图④中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等 6．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取食盐的质量/g 15 20 25 30 剩余食盐的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（　　） A． 20℃时，50g食盐饱和溶液中含有18g食盐 B．用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关 7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） ​ A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 8．使40℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（　　） ①升高温度至60℃；②降低温度；③加入4克硝酸钾；④加入4克水；⑤蒸发掉4克水，再恢复到40℃ A．②④ B．①④ C．②③ D．②⑤ 9．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是(　　) 实验序号 水的质量（一） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A． ①所得溶液的溶质质量分数为20％ B．②所得溶液是饱和溶液 C．20"C时，氯化钠的溶解度是36g/100g水 D．③④溶液的溶质质量分数不相等 10．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　） A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 11．向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（　　） A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 12．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠 C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃－20℃之间 D．50℃时，配制100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体 13．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．t1 ℃时，向100克水中加入20克