2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题 1．（2022春·广西玉林·高三统考期末）镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)提高“碱浸”速率的措施是___________(任写一点即可)。 (2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是___________。 (3)“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和___________。 (4)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是___________(用离子方程式表示)，可替代H2O2的物质是___________。 (5)“调pH”时，最适宜的pH范围是___________。 (6)利用上述表格数据，计算Ni (OH)2的Ksp=___________。 (7)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式是___________。 2．（2022春·广西玉林·高三统考期末）硫氰化钾(KSCN) 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题： I．制备NH4SCN溶液 (1)装浓氨水的仪器名称是___________。 (2)装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a可以是___________。 (3)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+ 3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是___________。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。 II．制备KSCN溶液 (4)关闭K1，加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100℃一段时间，使分解反应(NH4HS=NH3↑+H2S↑)进行完全后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。装置C中酸性K2Cr2O7溶液除能将H2S气体氧化成硫酸外，还可以___________。 III．制备KSCN晶体 (5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填标号)。 A．坩埚         B．蒸发皿          C．分液漏斗            D．玻璃棒         E．烧杯 (6)测定晶体中KSCN的含量：称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25. 00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe (NO3) 3溶液作指示剂，用0. 1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液24.00mL。[已知： SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) ] ①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 ②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO3标准溶液，则测得KSCN的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 3．（2022春·北京海淀·高三统考期末）SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图： (1)操作I的名称是____。 (2)检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是稀盐酸和____。 (3)补全NO与NaOH溶液、O2反应的离子方程式：____。 2NO+O2+OH-=NO+____+____ (4)由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是____。 4．（2021春·湖北恩施·高三校联考期末）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO，还有少量的SiO2、CuO。以硫铁矿烧渣为原料制备FeSO4·7H2O并回收Cu的流程如图： (1) 元素铁在周期表中的位置为_______ (2)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_______(填写一种)。“酸溶”过程中Fe2O3溶解的离子方程式为_______。 (3)“滤渣I”的主