2023届高三化学二轮复习题-沉淀溶解平衡

2023届高三化学二轮复习题-沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（2023·全国·高三专题练习）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2，实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)： 组别 药品1 药品2 实验现象 I 0.1 mol∙L−1NaOH溶液 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 II 0.1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 III 1 mol∙L−1L氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 现象III IV 1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 V 0.1 mol∙L−1氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 关于以上实验的说法正确是 A．实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动 B．实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中 C．由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象 D．实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp 2．（2023秋·湖北十堰·高三统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 C 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 D 在2 mL0.01 mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．（2023秋·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：  △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是 A．a点的Ksp大于e点的Ksp B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点 C．升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成 D．在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点 4．（2023春·河南漯河·高三漯河高中校考开学考试）某小组为了探究KI的性质，设计了如表实验： 操作图示 实验 试剂X 现象 I AgNO3溶液 产生黄色沉淀 II AgCl浊液 产生黄色沉淀 III FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 IV Na2S2O3溶液 溶液由蓝色变为无色 注：实验在实验III反应后的基础上进行。 下列推断正确的是 A．实验I、II发生反应的离子方程式相同 B．实验II足以说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．由实验III知，还原性：I-＞Fe2+ D．由实验IV知：Na2S2O3具有氧化性 5．（2023秋·贵州黔东南·高三凯里一中校考期末）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．由图可知：同温下 6．（2023秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考期末）下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 KCl溶液可导电 KCl中含有离子键 B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 白色悬浊液中产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 7．（2023秋·浙江衢州·高三校联考期末）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO B．足量的碳酸