2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2022·全国·高三专题练习）五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.CuS、PbS的分别为、； Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。 回答下列问题： (1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有_______。(填一种) (2)“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。 (3)已知：浸出液中：，，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，“沉淀1”是否已沉淀完全(离子浓度小于即可)_______。(填“是”或“否”) (4)“除砷”时，转化为，该反应的氧化剂是_______。 (5)“电解”时，以情性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示，阴极的电极反应式为_______；当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应_______。(填电极反应式) (6)与反应，首次实现用非电解法制取，同时生成和，若生成(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数) 2．（2022·全国·高三专题练习）一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下： 注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。 (1)制浆过程中发生的化学反应方程式为 _______ 。 (2)氯化过程中须缓慢通入Cl2。 ①缓慢通入Cl2的目的是 _______ 。 ②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为_______ 。 ③氯化过程中会有少量Ca(ClO)2和一些无色无味气体生成，该气体可能是_______(填化学式)。 (3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。 ①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。 ② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。 3．（2023·全国·高三专题练习）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，次要成分有Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3、 SiO2) 为原料制备氮化硼的流程如图所示： 已知：相关金属离子[c0( Mn+)= 0.1mol · L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 回答下列问题： (1)用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有____(填序号)。 A．适当升高酸浸温度         B．适当加快搅拌速度            C．适当缩短酸浸时间 (2)滤渣1的主要成分为_______。 (3)加氨水过程中常常要加热，加热的目的是_______。 (4)从硫酸镁溶液中提取MgSO4·7H2O的操作包括_______、过滤、 洗涤、干燥。 (5)写出B2O3与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：_______ (6)H3BO3 (硼酸)还可以利用电解NaB( OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。c为_______(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)， 产品室中发生反应的离子方程式为_______。 (7)某工厂用akg铁硼矿粉(含Mg2B2O5·H2O40%)制备BN，最终得到产品bkg，产率为____。 4．（2022春·山东济南·高三统考专题练习）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如图： 已知： ①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3+完全沉淀的pH为3.2 ②Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3 回答下列问题： (1)“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合价为_______。 (2)“滤渣1”的主要成分是________。 (3)氢氧化钪[Sc(OH)3]是白色固体，不溶于水，化学性质与Al(OH)3相似，能与NaOH溶液反应生成Na3[Sc(OH)6]，写出该反应的离子方程式_________。 (4)