8.2.1 食品中的有机化合物（第1课时 乙醇）（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

第2课 食品中的有机化合物 第1课时：乙醇 第八单元 苏教版2019必修第二册 乙醇的物理性质 01 乙醇的结构 02 乙醇的化学性质 03 CONTENTS 目录 酒精爆燃威力有多大？ 新课导入 乙醇的物理性质 PART 01 乙醇的物理性质 俗称酒精 无色、有特殊香味、易挥发的液体 密度比水的小 能够溶解多种有机物和无机物 能与水以任意比例互溶 01 乙醇的结构 PART 02 乙醇的结构 乙醇的结构是什么？ 思考 乙醇分子式 C2H6O C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 02 乙醇的结构 02 乙醇的结构 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 02 乙醇的结构 煤油成分表： 煤油含有烷烃28-48%，芳烃20-50%或8%～15%，不饱和烃1-6%，环烃17-44%。碳原子数为11-16。 煤油中化学键主要为碳氢键、碳碳键等。 资料 02 乙醇的结构 钠不易使C-H键断裂 钠保存在煤油中，钠与煤油不反应，煤油中有C-H键 钠与水反应生成氢气， 水中有O-H键 分析 钠易使O-H键断裂， 乙醇中存在O-H键 C—O—C—H H H H H H C—C—O—H H H H H H 02 乙醇的结构 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式： 空间填充模型 球棍模型 醇的官能团－羟基(-OH) 02 乙醇的结构 定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 官能团 物质 CH3CH2OH CH3COOH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 —OH —COOH —CHO —C≡C— 官能团的名称 羟基 羧基 醛基 碳碳双键 碳碳三键 02 乙醇的结构 烃的衍生物 ①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 C—C—H H H H H H C—C—O—H H H H H H 02 乙醇的化学性质 PART 03 乙醇的化学性质 乙醇与钠的反应 03 乙醇的化学性质 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 1、乙醇与钠的反应 1 反应类型：置换反应。 钠置换了羟基中的氢生成氢气 2 跟钠和水的反应比较： 剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 3 断键 C—C—O—H H H H H H —OH中氢原子的活泼性：醇＜水 03 乙醇的化学性质 2、氧化反应 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 ① 燃烧 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 03 乙醇的化学性质 ②催化氧化 现象： 红色的铜丝加热→变为黑色 →插入乙醇中 →变为红色， 闻到刺激性气味 03 乙醇的化学性质 2Cu + O2 2CuO 铜丝由红色变为黑色 铜丝由黑色变为红色 总式:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 乙醇 乙醛 CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O 催化氧化反应原理 在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。 03 乙醇的化学性质 C—C—O—H H H H H H 断键 催化氧化微观过程 03 乙醇的化学性质 乙醇分子中含有的羟基（—OH），乙醛分子中含有的醛基（—CHO），这些基团对乙醇、乙醛的性质起着决定性作用，这样的基团叫作官能团。 03 乙醇的化学性质 醇发生催化氧化的条件：同碳上有氢 以下醇类物质是否能氧化？ 思考 A.CH3CH2CH2OH B.CH3OH C.(CH3)2CHOH D.(CH3)3COH 03 乙醇的化学性质 紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 03 乙醇的化学性质 ③与强氧化剂反应 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色。 乙醇 乙酸 03 乙醇的化学性质 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 燃烧 催化氧化 断①键 断①②③④⑤键 断①③键 03 乙醇的化学性质 清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂 防冻剂、洗涤剂、萃取剂 农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料 燃料、消毒用品 乙醇的用途 03 已知乙醛的沸点为20.8 ℃。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化，下列叙述正确的是(　　) A．集气