第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是 A． B． C． D． 2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是: A．在熔融电解质中，O2-移向正极 B．当负极消耗4.48L气体时，转移5.2mole- C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极 D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O 3．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A．电池工作时，OH-向正极移动 B．电池工作时，MnO2得电子被氧化 C．电池工作过程中，KOH的浓度在不断减小 D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 4．随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（　　） A．回收电池中的石墨电极 B．充分利用电池外壳的金属 C．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源 D．不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品 5．下列关于可逆反应的说法不正确的是 A．正反应和逆反应的反应条件相同 B．反应物和生成物共存于同一体系 C．只要时间充分反应物的转化率可以达到百分之百 D．正反应和逆反应的反应方向相反 6．0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　） A．v1>v2 B．v1<v2 C．v1＝v2 D．不能肯定 7．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1 D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8．以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是 A．当外电路中通过电子时，将消耗 B．通天然气的电极为负极，发生还原反应 C．该电池使用过程中需补充和 D．以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜析出 9．在 25℃和 101kPa 的条件下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能(kJ/mol) 436 243 431 对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A．断开 1molH2 中的 H—H 键需要放出 436kJ 的能量 B．生成 2molHCl 中的 H—Cl 键需要放出 431kJ 的能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=－183 kJ•mol-1 D．2molHCl(g)的能量比 1molH2(g)和 1molCl2(g)的总能量高 10．下列说法正确的是（    ） A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   △H=-890.3kJ•mol-1 B．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 11．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 A．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 B．用生石灰和水为自热米饭提供热源 C．活性炭放冰箱除异味 D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老 12．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO； ③混合气体的颜色不再改变； ④混合气体的密度不再改变的状态； ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑥混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 二、非选择题（共10题） 13．氮是大气中含量