第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是 A．C、N、O的电负性依次增大 B．O原子有8个空间运动状态不同的电子 C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大 D．基态N原子的轨道表示式为 2．哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下： 下列说法正确的是 A．图①可看出N2、H2分子中均为单键 B．图③到图④的过程向外释放能量 C．升高温度一定提高一段时间内NH3的产率 D．工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好 3．下列常见分子中键、键判断正确的是 A．与结构相似，分子中键与键数目之比为 B．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为 C．与互为等电子体，中含有的键数目为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g 中含有的电子数为 B．0.4mol白磷(，正四面体结构)含共价键的数目为1.2 C．标准状况下，11.2L 中含氧原子数为1.5 D．0.2mol 中含共价键的数目为 5．下列物质含有共价键的是 A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O 6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶胞具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．，范德华力 B．，范德华力 C．，氢键 D．，氢键 7．下列推测合理的是 A．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化 B．相同浓度下酸性：CH2ClCOOH＞CH2FCOOH C．HCl酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si D．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 8．顺铂是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，其结构如图所示，是一种新型抗癌药物。下列说法正确的是 A．碳铂分子中所有碳原子在同一平面上 B．顺铂分子中氮原子采取杂化 C．碳铂分子中采取杂化的碳原子与采取杂化的碳原子数目之比为2︰1 D．1mol碳铂中含有σ键的数目为14NA 9．已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X同周期且相邻，W与Y同主族，W、X与Y的原子序数之和为31， Z与其他三种元素既不同周期、也不同主族。下列说法中，正确的是 A．原子半径大小顺序为Z<Y<W<X B．四种元素中，X元素的非金属性最强 C．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体 D．W、X、Z三种元素可形成化学式为Z4X2W3型的离子化合物 10．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是 HCN S8 H2O2 B12结构单元 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS2 — 熔点1873K A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中σ键与π键数目之比为 B．固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化 C．H2O2的结构式为H-O-O-H，所以为非极性分子 D．单质硼属于共价晶体 11．下列叙述中错误的是 A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B．热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系 C．分子中σ键与π键个数比为4∶1 D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释 12．“物质的结构决定物质的性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是 A．物质的化学键断裂，一定发生化学变化 B．CO2分子内含有极性键，过氧化氢分子中含有非极性键 C．离子化合物中一定含有离子键不能含有共价键 D．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)比较AlO和CO结合H+的能力强弱：AlO_________CO，用一个离子方程式说明___________。 (2)Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式____________。 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是____________。 14．的模型都是_______，键角分别是_______、_______、_______；分析它们键角差异的原因：_______。 15．的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。 16．填空 (1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。 ①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3