第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．pH相同的两份溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）分别于锌粒反应，若最后锌都完全溶解，且放出气体一样多，那么下列判断不正确的是（　　） A．反应开始时速率：甲＝乙 B．反应所需时间：乙＞甲 C．参加反应时锌的质量：甲＝乙 D．两份酸溶液物质的量浓度：乙＞甲 2．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(N2O)=0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)=0.2 mol·L－1·min－1 C．v(CO)=0.04 mol·L－1·s－1 D．v(CO2)=0.5 mol·L－1·min－1 3．一定条件下，在的平衡体系中，、、的浓度分别是、、，则起始时的浓度不可能是 A． B． C． D． 4．已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．提高温度可加快该反应的速率 C．该图可表示为酸和碱的反应图象 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 5．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应在2~4min内平均反应速率最大 B．反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1 C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 6．某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（    ） A．该电池可用H2SO4溶液作电解液 B．放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA C．放电时，Fe所在的电极发生还原反应 D．充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 7．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．合成氨的正、逆反应的焓变相同 B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 8．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的固体颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象描述正确的是 A．若气球a中放的是Na，则气球a变大，U形管水位d>c B．若气球a中放的是硝酸铵，则气球a变得更瘪，U形管水位d>C C．若气球a中放的是Na2O2，则气球a变大，U形管水位c>d D．若气球a中放的是生石灰，则气球a变大，U形管水位c>d 9．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．分解制取时，添加少量 B．在中燃烧生成，用镁粉代替镁条 C．与稀盐酸反应生成时，加入蒸馏水 D．锌与稀硫酸反应制取时，适当升温 10．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10min后，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1 B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 C．10 min内，消耗0.2 molX，生成0. 4 mol Z D．随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降 11．某反应是放热反应，下列图示中能正确表示反应物与生成物总能量相对大小的是 A． B． C． D． 12．下列装置可以构成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径: （1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上 （2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解 ①以上反应的△H1_____△H2（选填“>”、“<”或“=”）。 ②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。 （3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。 （4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程