第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中杂化的原子数为 B．中氙的价层电子对数为 C．中配体的个数为 D．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 3．下列分子中键角最大的是 A．CH4 B．H2O C．CO2 D．NH3 4．利用超分子可分离和。将、混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是 A．杯酚分子与可以形成分子间氢键 B．和互为同素异形体 C．图中杯酚分子与可能是借助分子间作用力形成超分子 D．利用杯酚分离和说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和提纯 5．下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 6．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化 B．BF3和NH3都属于非极性分子 C．所有分子都只存在键，不存在键 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形 7．三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是 A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大 B．该分子中的碳原子有两种杂化方式 C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸 D．1个该分子中含有13个σ键和1个π键 8．在一定条件下发生如下反应：。下列说法正确的是 A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为 B．属于离子化合物，其中只含有离子键 C．配合物的中心离子的价电子的轨道表示式为 D．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化 9．一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．分子的空间构型为直线形 B．中碳原子的杂化方式为 C．的键角小于的键角 D．易溶于水是因为分子能与分子形成分子间氢键 10．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（     ） A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况 C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键 11．处于基态的下列微粒，孤电子对数最多的是 A．CH4 B．H3O+ C．HF D． 12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 二、非选择题（共10题） 13．应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。 分子 中心原子上孤电子对数 中心原子结合的杂化类型 分子或离子的立体构型 NH2 _______________ _______________ _______________ BF3 _______________ _______________ _______________ H3O＋ _______________ _______________ _______________ 14．(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。 (2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。 (3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。 A． B． 15．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。 (1)XZ2分子为___________ (“极性”或“非极性”) 分子。。 (2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是_____