第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．的电离方程式： D．的电子式： 2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是 实验组别 温度/℃ 形状 Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D．用浓度相同的硫酸代替盐酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变 3．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2 4．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A．0.04mol/(L·s) B．0.02mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s) 5．下列叙述正确的是（      ） A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 B．24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 6．下列图示的装置不能形成原电池的是（    ） A． B． C． D． 7．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．燃烧反应 C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D．金属与酸与水的反应 8．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是 A．加入少量Y，v(逆)一直增大 B．平衡后加入X，上述方程中的Q增大 C．升高温度，v(逆)、v(正)都增大 D．当容器中压强不变时，能判断反应达到平衡状态 9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min) B．t1 min时，改变的条件可能是升高温度 C．t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变 D．t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 10．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 11．下列物质的电子式书写错误的是 A． B． C． D． 12．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NCl3溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH(NCl3中N显—3价Cl显+1价)下列有关说法正确的是 A．NCl3中所有原子都满足8电子结构 B．根据上面化学方程式，生成22.4L NH3时转移电子数目为6NA C．在NaClO2和NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D．ClO2可用于净水，其原理与明矾相同 二、非选择题（共10题） 13．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。 (1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为_______。(填：“从a流向b”或“从b流向a”) (2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示。Pt(b)电极是电池的_______极，Pt(a)电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的物质的量为_______mol。 (3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图3所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，右槽溶液颜色变化为_____。向_______槽移动(填：“左”或“右”)，放电时a电极