第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于物质的结构和性质的说法中错误的是 A．2-丁烯有顺反异构现象 B．[Fe(CN)6]3-的配体中更易提供孤对电子的是碳原子 C．酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸 D．在乙醇中溶解度：H2NCH2COOH低于CH3CH2NO2 2．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性：O>C>H>Zn B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 C．DHA分子间存在氢键 D．Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为6 3．以下过程与化学键断裂无关的是 A．氯化钠熔化 B．碘升华 C．金刚石熔化 D．钠熔化 4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为或，其晶体不导电 5．如图，①～④是从NaCl晶体或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，其中属于从NaCl晶体结构中分割出来的结构示意图是 A．①和③ B．②和③ C．②和④ D．①和④ 6．是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是 A．单质的晶体类型为金属晶体 B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为 C．元素的基态原子的核外电子排布式为 D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 7．下列各组物质晶体类型相同的是 A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．干冰和冰 D．晶体Si和单质Na 8．下列晶体分类正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A Ba(OH)2 金刚石 普通玻璃 Cu B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa Ar I2 Fe D NH4Cl SiO2 C6Hl2O6 黄铜 A．A B．B C．C D．D 9．碳化钨的晶胞如下图，其化学式为 A．WC B．WC3 C．W3C D．W2C3 10．下列关于配合物的说法中正确的是 A．在中，给出孤电子对，提供空轨道 B．组成元素中电负性最大的元素是氮元素 C．阴离子的空间结构是平面正方形 D．的空间构型为正四面体形 11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 12．下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是 A．金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子” B．金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性 二、非选择题（共10题） 13．某课外兴趣小组进行热致变色实验时，加热0.1mol/L溶液，未观察到溶液颜色的变化；但在0.1mol/L ，溶液中加入适量6mol/L HCl或适量溶液，加热后溶液颜色逐渐变为蓝色，写出相关反应方程式并注明主要物质的颜色。___________ 14．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题： (1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。 (2)晶体中存在的作用力有________。 A．共价键　B．离子键　C．配位键　D．范德华力　E．氢键 (3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C．S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。 A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子 15．回答下列问题： (1)可发生水解反应，机理如下： 已知中间体的中心原子采取的杂化类型为，则该原子的价层电子对数为_______，下列关于该中间体模型的空间结构推断合理的是_______(填标号)。 a