第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是 A．②→③过程，是放热过程 B．该反应中若生成等量的NH3(l)，则放出的热量较少 C．合成氨反应中，反应物总能量低于生成物总能量 D．③→④过程，形成的NH3为共价化合物 2．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g) ΔH<0，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D t0充入稀有气体增大压强 温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 正逆反应速率与温度变化关系 正逆反应的平衡常数与温度的关系，且b点纵坐标为1 A．A B．B C．C D．D 3．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时两个电极反应分别为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是 A．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应 B．溶液中OH-向Ag2O极移动，K+向Zn极移动 C．在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变 D．Zn是负极，Ag2O是正极 4．在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部 5．从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是 选项 实验事实或者操作 结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深 反应：2NO2N2O4，ΔH<0 B 向两支装有KI3溶液试管分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I3－I－ + I2 C 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加反应，只改变化学反应速率 D 相同温度、相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别与足量的、形状相同的锌粒充分反应 开始时的反应速率相同，排水法收集到氢气体积不同 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是（    ） A．因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol 7．已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是 A．CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s)  ΔH < 0 B．实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合 C．常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收 D．CaCl2·6NH3(s)  CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行 8．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是 A．反应过程中反应①②③中均有O—H键断裂 B．生成DMC总反应的原子利用率为100% C．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 D．DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇 9．工业合成氨的反应为：  ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．达到平衡时，反应速率： B．当、、的浓度比为1：3：2时，说明反应达到平衡 C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D．若在密闭容器加入1 mol 和过量的充分反应，放出热量92.4 kJ 10．右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是 A．该装置为电解池 B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn C．若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换 11．工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。3