第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列过程，使化学反应速率减慢的是 A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 2．2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．放电时，Li+移向Li电极 C．放电时，Li电极为负极，发生氧化反应 D．充电时，光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑ 3．下列说法正确的是 A．离子化合物不可能含有共价键 B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构 D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键 4．下列有关甲、乙两种电池的说法中正确的是 A．甲：电池工作时化学能全部转化为电能 B．甲：电解液不可能采用氢氧化钠水溶液 C．乙：电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极 D．乙：正极电极反应式为CH3OCH3-12e- + 3H2O=2CO2 +12H+ 5．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（   ） A．NaOH和Na2O2 B．H2S和Na2S C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 6．某一反应物的浓度是0.8mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　) A．0.04 B．0.04 mol/(L•s) C．0.02mol/(L•s) D．0.02 mol/L 7．下列有关说法正确的是（    ） A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 8．原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是 A．能将电能转化为化学能 B．电子从铜片经导线流向锌片 C．锌片发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 9．将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行 B．盐酸浓度增大一倍，温度不变 C．将大理石粉碎成粉末 D．盐酸浓度不变，用量增大一倍 10．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA 11．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A．b极上的电极反应式为：O2+ 4H++4e-=2H2O B．电子通过外电路从b极流向a极 C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．a极上发生还原反应 12．短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径：Y＞X B．还原性；m＞P C．s和q中均含有离子键 D．r中只含离子键 二、非选择题（共10题） 13．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： 若E1>E2，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是_______。 14．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示。 实验一：探究电极的构成（甲图） ①A、B两极均选用石墨，发现灵敏电流计指针不偏转； ②A、B两极均选用铜片，发现灵敏电流计指针不偏转； ③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转； ④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。 结论一：_____________________。 实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片） ①液体采用无水乙醇，发现灵敏电流计指针不偏转。 ②改用硫酸溶液，发现灵敏电流计指针偏转，B极上有气体产生。 结论二：_______________________。 实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，灵敏电流计指针不发生偏转。 结论三：_____________________