2.3.1化学计量基础 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.1化学计量基础 1. 掌握以物质的量为中心，微粒数目、气体体积、质量、物质的量浓度之间的相互换 算。 2. 掌握化学计量中的概念辨析及易错点分析。 一、基本概念和公式 1 1.物质的量 表示含有一定数目粒子 (或其特定组合) 的集合体，符号为 n。物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。 2 2.阿伏加德罗常数 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023，称为阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 6.02×1023mol−1 表示。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为 M。摩尔质量单位为 g/mol（或 g · mol−1）。当单位取 g/mol 时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量 (或相对分子质量)。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为 Vm。气体摩尔体积单位为 L/mol(或 L·mol−1 )。 在 0 ◦C，101kPa(标准状况) 的条件下， Vm 约为 22.4L/mol。 5.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量，称为物质的量浓度。符号为 c。对具体的溶质 B(代表任意溶质)，也记作 cB。单位为 mol/L 或 mol · L −1。 题型演练 1．（2020秋·高一课时练习）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 2．（2022秋·高一课时练习）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 3．（2021·高一课时练习）标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．（2022·高一课时练习）物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 5．（2022秋·高一课时练习）40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 6．（2022秋·高一课时练习）下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是22.4L B．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4L C．标准状况下22.4L水含有6.02×1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L 7．（2018·高一课时练习）NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17g NH3所含电子数目为10NA 8．（2021·高一课时练习）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的基本物理量 B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等 D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol 二、以物质的量为中心的综合计算 掌握了基本公式之后，便可以通过灵活运用公式在质量 (m)、微粒数 (N)、气体体积 (V)、物质的量浓度 (c)之间建立起转换关系，如下图所示： 从关系图中可以看出，物质的量是沟通各物理量之间的桥梁，因此我们在进行物理量的转化时，一定要先 利用已知量求出物质的量，再通过物质的量求未知 题型演练 9．（2022秋·高一课时练习）下列说法正确的是 A．0.5molH2所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L 10．（2022秋·高一课时练习）下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L