2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题 1．（2023秋·山东淄博·高三校考期末）为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下： (1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 (2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。 (3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。 (4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_______。 2．（2023秋·浙江衢州·高三校联考期末）废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下： 已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。 (1)“焙烧”的主要目的是_______ (2)“滤渣”中含有的金属元素有_______(填元素符号)。 (3)加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_______；可循环利用的物质的化学式为_______ (4)测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。 (已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O) ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由_______。 ②粗锡样品中 Sn 的纯度为_______。 3．（2023·江苏·统考一模）实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下： (1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应离子方程式为______ (2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是_______ (填名称)。 (3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有_______(填化学式) (4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液，_______，得高纯硒单质。 (必须使用的试剂： BaCl2溶液、1 mol·L-1NaOH溶液) (5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下： I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。 II.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。 已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数______ (写出计算过程)。 4．（2023秋·上海杨浦·高三校考期末）球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。 已知：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr。 (1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。 (2)写出步骤②中通入Cl2反应的离子方程式：_______。 (3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。 A．Br2的化学性质稳定 B．Br2沸点低，易挥发 C．Br2易升华 D．Br2不溶于水 (4)步骤④将Br2转化为Br-，是利用了SO2的_______性。 (5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。 5．（2023秋·上海浦东新·高三校考期末）最初人类是从天然物质中提取得到有机物。青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下： 回答下列问题： (1)将黄花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。 (2)实验室进行操作I和操作II依次用到的装置是下图中的_______和_______(填字母序号)(部分装置中夹持仪器略)。 (3)操作III是对