2023届高三化学二轮过关复习：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮过关复习：物质的结构与性质 1．（2022·河南·校联考二模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．单质 (1)基态C原子的价电子排布式为____，C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填序号)。 A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH       D．苯 (2)碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，其中熔点较高的是____，原因是____。 Ⅱ．氧化物 (3)CO与N2互为_____，它们都难溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是___。 (4)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有____个电子。 Ⅲ．金属碳化物 CaC2是重要的金属碳化物，工业上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多种晶型，其中一种晶型的晶胞如图所示： (5)CaC2的电子式为____，晶胞中Ca2+的配位数为____，阴离子填充了由Ca2+围成的_____空隙。 (6)上述晶胞的底面边长为a pm，高为c pm，若将该晶胞中1—8号Ca2+相连，可以取出一个新的晶胞，则新晶胞的体积为____cm3。 2．（2022·陕西西安·西安中学校考模拟预测）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态F原子价层电子的轨道表达式为____，其核外电子中占据能量最高的能级的电子云轮廓图为____。 (2)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，其中[H2F]+离子的空间构型为____，写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的微粒____。 (3)H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)，BF中B原子的杂化方式为____。 (4)SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born—Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系的键能。则S—F的键能为____kJ·mol-1。 (5)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。 ①CuF比CuCl熔点高的原因是____。 ②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=____nm(列出计算式)。 3．（2022·新疆·校考一模）过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn4XO4(X=Ca2+/Y3+/Gd3+)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnOx·Na2WO4·SiO2、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。 请回答下列问题： (1)基态钇(39Y)的价层电子排布式为_______。 (2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。 (3)[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-。[Co(CN)6]4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)6]3-中C的杂化方式为_______。 (4)[Mn(NH3)2]2+中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH3)2]2+中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH3中键角∠HNH。 (5)MnF2、MnCl2晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。 (6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，六梭柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。 4．（2022·天津·一模）铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题： (1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。 (2)Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成Cu2O。1个乙酸分子中共平面的原