第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是 A．Cl2 B．CH3CH2OH C．HF D．HNO3 2．下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固 B．所有的共价键都具有方向性 C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键 D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的 3．下列物质含有离子键的是 A．MgO B．CO2 C．HBr D．H2O 4．GeorgeA．Olah教授和其合作者使用含钌络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．发生的是加成反应 B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．每生成需要消耗 D．图中含碳化合物中碳的杂化方式有、和 5．下列物质中，离子键和共价键都含有的是 A．NaOH B． C． D． 6．是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇，下列有关说法不正确的是 A．第三周期元素中简单离子半径最小的是 B．的空间结构是正四面体形 C．分子中键角 D．乙酸→乙醇的反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化 7．下列关于分子性质的解释错误的是 A．乳酸[]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 B． I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C．臭氧极性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D．很稳定，因为水分子之间存在氢键 8．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A．HCl溶于水 B．NaCl溶于水 C．碘升华 D．加热HI使其分解 9．由短周期主族元素组成的化合物M的结构如图所示。该物质具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列说法错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Z的单质可与甲醇反应 D．Y的氟化物YF3中，其中心原子杂化方式为sp3杂化 10．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H+和Cl- ⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 11．硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是 A．H2S的沸点比H2O的高 B．SO3 与的空间构型相同 C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 12．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成 B．催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率 C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA 二、非选择题（共10题） 13．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。 (1)XZ2分子为___________ (“极性”或“非极性”) 分子。。 (2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是___________、___________。 (3)的价电子排布式为___________，Q在周期表中的位置是___________区。 (4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为___________。 (5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应。试写出该反应化学方程式为___________。 14．(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F ①上述化学方程式中的5种物质含有的化学键类型有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．金属键e．配位键f．氢键 ②基态铜原子的核外电子排布式为_______