第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 2．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。下列说法不正确的是 实验序号 温度/℃ 初始CCl4的浓度（mol • L−1） 初始H2的浓度（mol • L−1） CCl4的平衡转化率 1 110 0.8 1.2 A 2 110 1 1 50% 3 100 1 1 B A．在110℃时平衡常数为1 B．实验1中，CCl4的转化率A大于50% C．实验2中，10 h后达到平衡，则H2的平均反应速率为0.05 mol • L−1 • h−1 D．实验3中，B的值大于50% 3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．KOH、HNO3、(NH4)2HPO4 B．Na2O、Na2CO3、NH4HCO3 C．Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4 D．HBr、Al2O3、CaCl2 4．可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时消耗； ②单位时间内生成的同时消耗； ③混合气体的颜色不再改变的状态； ④混合气体中不变； ⑤的消耗速率与的生成速率相等； ⑥容器内压强不随时间变化而变化。 A．①⑤⑥ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑥ 5．某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是（        ） A．该装置中铝箔为负极 B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 C．活性炭表面有气泡产生 D．该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 6．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 7．在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（    ） A．v（O2）＝3.2g·L－1·min－1 B．v（O2）＝0.1mol·L－1·min－1 C．v（KCl）＝0.1 mol·L－1·min－1 D．v（KClO3）＝0.0667 mol·L－1·min－1 8．下列化合物中，只含有共价键的是（    ） A．H2O B．CaO C．NaCl D．NaOH 9．在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（    ） A．a点的正反应速率大于b点的 B．c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2) C．d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3 D．升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大 10．下列各项中表示正确的是 A．F－的结构示意图： B．CH4的球棍模型示意图： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： 11．化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D．恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 12．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是 A．加入少量硫酸铜晶体 B．将稀硫酸改为浓硫酸 C．用锌粉代替锌片 D．加入少量晶体 二、非选择题（共10题） 13．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2 (1)只存在离子键的是____________________ (2)属于共价化合物的是___________