第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表区 B．该晶胞中的配位数为4 C．该物质的化学式为 D．O位于围成的四面体的体心 2．下面关于晶体网状结构的叙述正确的是 A．晶体中键为 B．二氧化硅晶体的分子式是 C．晶体中、O原子最外电子层都满足8电子结构 D．最小的环上，有3个原子和3个O原子 3．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是 A．的配位数为12 B．c点离子的坐标为 C．基态Se的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变 4．关于晶体的下列说法正确的是 A．晶体只要硬度较低，就一定不是金属晶体 B．熔点高达几千摄氏度的晶体不一定是金属晶体 C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D．根据晶体能否导电判断晶体是否属于金属晶体 5．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 6．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是 A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体 D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 7．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 8．下列晶体按面心立方进行紧密堆积的是 A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁 9．下列说法中正确的有 ①含有离子的晶体一定是离子晶体； ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用； ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关； ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低； ⑤共价晶体中一定含有共价键； ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低； ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6； ⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．下列有关配合物的说法正确的是 A．配合物的配位数是6 B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 C．1mol中σ键的物质的量为8mol D．的空间结构为平面正四边形 11．NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是 A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线 C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物 12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C．C点的原子坐标参数为(，，) D．该物质的化学式为TiCoO2 二、非选择题（共10题） 13．(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315 ℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。 14．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。 (1)比较铝离子和镁离子半径大小______________(用离子符号表示)。 (2)比较铝和镁的第一电离能大小____________(用元素符号表示)； (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________； A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能 B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝 C．Mg 原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子 D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈 (4)已知电负性：Mg- 1.2，Al- 1.5，Cl-3.0