第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1 ②物质 B的体积分数是40% ③2s 时物质 A 的转化率为30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1 其中正确的是（   ） A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 2．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　 A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 C．用锌粉代替锌片 D．用纯锌代替粗锌 3．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．H2SO4是该合成过程的催化剂 B．合成过程的速率由反应②决定 C．反应①和反应②均为放热反应 D．C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ• mol-1 4．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．在电极b上发生还原反应 B．溶液中向电极a移动 C．电子流向：由负极经外电路流入正极，再通过内电路流回负极 D．负极的电极反应式为 5．原电池的正极一定是 A．电子流出的极 B．电子流入的极 C．发生氧化反应的极 D．电极自身参与反应的极 6．将1molN2与3molH2混合充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经2min后测得NH3的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是 A．反应速率v(NH3)=0.3mol/(L·min) B．2min时，c(N2)=0.7mol/L C．2min时，H2的转化率为30% D．2min时，气体压强变为反应前的 7．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是 A．过程①放出能量 B．过程④中，只形成了C—S 键 C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 8．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点(Zn与Al的化学性质相似)。下列有关说法错误的是 A．电池放电时化学能转化为电能 B．石墨电极为正极 C．负极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- D．电流由石墨经导线流向Zn片 9．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（    ） ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向正极移动 ③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+ A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 11．对于反应C(s) +H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列措施可使反应速率增大的是 A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2 C．恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量 D．将炭块粉碎 12．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 二、非选择题（共10题） 13．阅读短文，回答问题。 锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li＋在正极材料(LixCOO2)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li＋来不及嵌入石墨中形成LixC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。 (1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。 ①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。 ②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。 ③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g-1。 (2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”