第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关分子结构的描述正确的是 A．NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 C．H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键 D．CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．元素Z的含氧酸均为强酸 C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高 D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 3．下列比较中不正确的是 A．在水中的溶解度：—辛醇 B．酸性： C．热稳定性： D．电负性： 4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A．“热冰”与水的化学性质相同 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D．结成“热冰”后，分子停止运动 5．下列关于共价键键参数的说法中正确的是 A．双键的键能一定比单键的键能大 B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小 C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同 D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子 6．下列事实与氢键有关的是(    ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 7．下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是 A．分子中含有σ键和π键两种共价键 B．分子间存在氢键，使其熔、沸点较高 C．2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形 D．每个分子中有5个手性碳原子 8．下列说法中正确的是 A．双键的键能比单键的键能要大 B．NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小 C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH 9．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法正确的是 A．甲胺中所有原子都满足8电子稳定结构 B．胺类化合物含有的官能团均只有一个-NH2 C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→ D．三聚氰胺()不和强碱反应 10．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是 A．C16S8的熔点由所含的化学键键能决定 B．C16S8完全燃烧的产物均为极性分子 C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1 D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键 11．N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（  ） A．一个σ键和两个π键 B．仅有一个σ键 C．仅有一个π键 D．一个σ键和一个π键 12．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A．CH4、NH3 B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．SOCl2、H3O+ 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题。 (1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_______。 (2)NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______。 (3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。 (4)OF2的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______。 14．呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可以得到类似的产物，起到同样的作用。 (1)标准状况下，若有30mL的CO2气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出气体的体积为_______mL； (2)标准状况下，若一定量的CO2(过量)，通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置充分反应后，逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别为：KO2_______mol、Na2O2_______mol； (3)比较Na2O2和KO2中氧氧键的键能大小，并说明理由：_______。 15．2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 (1)画出N8分