第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最大的是 A．加入稀盐酸 B．不用稀硫酸而用浓硫酸 C．滴加少量BaCl2晶体 D．用锌粉代替锌片 2．微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是 A．正极反应：2Li－2e-＝2Li+ B．负极反应：I2＋2e-＝2I- C．总反应是：2Li＋I2＝2LiI D．金属锂作正极 3．下列化学用语正确的是 A．中所有原子都满足最外层8电子结构 B．硫化铵的电子式为 C．的比例模型为 D．的结构示意图都可以用表示 4．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)        △H1= -49kJ·mol-l Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)        △H2= 41kJ·mol-l 在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)        △H= 90kJ·mol-1 B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大 D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率 5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 分别在20℃、30℃下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O 30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 B 把NaClO溶液滴到pH试纸上 pH＝10 NaClO溶液水解显碱性 C 两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色溶液变红 SO2溶于水显酸性 A．A B．B C．C D．D 6．在恒温恒容的密闭容器中，投入反应物进行如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列哪些量不再改变，能说明该反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内的压强 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均分子量   ⑤C和D的浓度比值     ⑥B 的物质的量浓度 A．①③④ B．②③④⑥ C．①④⑥ D．①④⑤⑥ 7．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．每有3NA个H—H键断键的同时，有2NA个H—O键同时形成 B．CH3OH、H2、H2O、CO2的浓度均不再变化 C．密闭容器内混合气体的密度不再改变 D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1：3：1：1 8．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应的平衡常数K= C．其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量 D．升温或加压均可增大SiCl4的转化率 9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（     ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq) D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 10．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　氦气　氢氧化钠 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 11．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是 A．Cl·是由C