第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗 C．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2 D．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅 C．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴 D．高纯度晶硅可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 3．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A．第一次剩余9.6g金属为铜 B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L-1 C．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO D．原混合物中铜和铁各0.15mol 4．已知A、 B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是 A．若A为AlCl3， 则X可能为KOH溶液 B．若X为O2， A可能是S等 C．若X可能为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 D．A也有可能是Na 5．实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO2。已知： NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价，下列说法不正确的是 A．NH4Cl的电子式为 B．NCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X溶液中溶质只有NaCl D．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为 6．对比分析下列实验，所得结论正确的是 A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃 B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性 C．③的气体产物中检测出有CO2，由此证明C能将硝酸还原 D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生 7．某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、、、、、S2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是 A．该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+ B．气体甲的成分有3种可能性 C．生成沉淀甲可能是AgBr或是S D．为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验 8．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气： B．腐蚀电路板的刻蚀液再生： C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道； D．用、和制备小苏打： 9．下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是 A．SiO2→Si B．SO2→H2SO4 C．Br2→ NaBr D．CO2→CO 10．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C．用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu D．“84”消毒液不能和洁厕灵混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 11．下列说法不正确的是 A．液态NH3气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D．氮气常可作焊接金属时的保护气 12．工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段，下列说法错误的是（    ） A．废渣可做建材 B．将矿石粉碎增大反应速率 C．尾气直接排放 D．热交换器提高能量利用率 二、非选择题（共10题） 13．根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题: (1).除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为__________、蒸发结晶、__________。 (2).为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作: ① 写出三种试剂的化学式:A__________,B__________, C__________。 ②加过量A的原因是__________。