第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语的表述正确的是 A．水解的离子方程式： B．分子的的空间构型：正三角形 C．过氧化钠的电子式： D．的结构式： 2．煤炭的大量使用，导致地球二氧化碳的剧增，从而加剧了地球温室效应。煤炭燃烧的化学方程式可简单表示为。下列说法错误的是。 A．基态碳原子有2个未成对电子 B．含9mol中子 C．的核外电子排布式是 D．氧原子容纳电子的能级类型为3个 3．阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是 A．的空间构型为正四面体 B．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键 C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N 4．硫的化合物种类繁多。下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是 A．H2S的稳定性比H2O的强 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．SO的空间构型为平面三角形 D．SO中S原子轨道杂化类型为sp3 5．第十四届中国航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。下列说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．航天科技方面展示了SD－3运载火箭，其燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是极性分子 C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 D．航展上国产大型客机C919进行飞行表演，其机身使用的碳纤维属于有机高分子材料 6．下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能：N-H>P-H，因此NH3的热稳定性强于PH3 B．电负性：N>P，因此NH3分子的极性大于PH3 C．相对分子质量：NH3<PH3因此NH3的沸点低于PH3 D．成键电子对斥力：NH3>PH3，因此NH3的键角大于PH3 7．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成键 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA C．NH5的结构类似于NH4Cl，则，1 mol NH5中所含σ键的数目为5NA D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA 9．下列现象与氢键有关的是 ①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 10．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液显碱性 B．NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子 C．CaC2与水反应生成乙炔，则Al4C3与水反应生成丙炔 D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH 11．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形极性分子，形成分子晶体 B．ClO的空间结构为平面三角锥形 C．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形 12．根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是 A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角 B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。 (3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。 (4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。 14．呼吸面具中的Na