1.3.氧化还原反应及其规律复习课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应规律 0 得氧，发生氧化反应 0 +1 化合价升高 → 氧化反应(得氧) 失氧，发生还原反应 +2 化合价降低 → 还原反应(失氧) 得失氧和化合价升降关系 ‹#› 得失氧和化合价升降关系 氧化铜 氢气 还原反应 氧化反应 化 合 价 降 低 化 合 价 升 高 共热 ‹#› 从化合价升降角度关系 化合价 降低 还原反应 化合价 升高 氧化反应 ‹#› 从化合价角度，分析以下氧化还原反应 0 +1 0 -1 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 请你试一试 ‹#› 从化合价角度，分析以下氧化还原反应 化合价降低 还原反应（被还原） +2 0 0 ＋2 化合价升高 氧化反应（被氧化） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 你学会了吗？ ‹#› 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 归纳与整理 ‹#› A . Fe是氧化剂 B . CuSO4 是氧化剂 C . Fe被氧化 D . CuSO4 发生氧化反应 例题 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁化为铜”，反应为 0 +2 +2 0 有关该反应的下列说法正确的是 ‹#› 0 +1 -1 0 Na显＋1价，Cl呈－1价？ 问题探究 钠和氯的反应 元素的化合价为什么会发生变化？ 化合价的升降原因是什么？ ‹#› Na Cl 化合价升降的原因是 电子的得失 问题探究 ‹#› 电子得失 共用电子对偏移 电子的转移 Na＋离子 Cl－离子 氧化还原反应本质 本质 ‹#› 0 +1 -1 0 化合价升高 被氧化 还原剂 化合价降低 被还原 氧化剂 失电子 得电子 4. 本质及概念 氧化剂和还原剂 ‹#› 1 2 3 标出价态发生改变元素的化合价 在反应物中从失电子元素指向得电子元素 注电子 定数目 三步骤 0 +1 0 -1 0 +1 0 -1 0 +1 0 -1 2 5. 电子转移表示方法 标变价 画单桥 标总数 ‹#› 13 13 2e－ 失去 e－ 2e－ 电子转移表示方法 以下表示方法，是否合理？ 箭头由失电子元素指向得电子元素 只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去” 温馨提醒 ‹#› 用单线桥表示电子转移的方向和数目。 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 你学会了吗？ ‹#› 标变价 画单桥 标总数 标出价态发生改变元素的化合价 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 在反应物中从失电子元素指向得电子元素 注电子，定数目 0 +2 +1 0 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 2e－ 失电子总数＝得电子总数＝转移电子总数 ne－ 特别提醒 ‹#› 用单线桥表示电子转移的方向和数目。 你学会了吗？ ‹#› 钠与氯反应中的电子转移还可以这样表示。 0 +1 失去 e- 失电子 × 2 1 0 -1 得电子 × 2 得到 e- 1 你知道吗？ ‹#› 5.2.1 表示谁变谁 5.2.2 书写步骤 表示在反应前后同一元素电子得失的数目 0 +1 失去 e- × 2 0 -1 × 2 得到 e- 5. 电子转移表示方法 双线桥法 ‹#› 1 2 3 标出价态发生改变元素的化合价 用双箭头表示，箭头从反应物中的变价元素指向生成物的同一种元素 注电子 定数目 三步骤 0 +1 0 -1 0 +1 0 -1 5. 电子转移表示方法 标变价 画单桥 标总数 0 +1 0 -1 失去 e- × 2 得到 e- × 2 ‹#› 20 20 标出价态发生改变元素的化合价 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 在反应物中从失电子元素指向得电子元素 注电子，定数目 0 +2 +1 0 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 失去 2e- × 1 得到 e- × 2 价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数 失电子总数＝得电子总数 标变价 画单桥 标总数 特别提醒 ‹#› 电子转移数以m×ne－的形式表示 m表示发生氧化还原反应的原子个数 n表示每个原子得到或失去电子的数目 当n＝1时，要省略。 2 6 温馨提醒 ‹#› 判断下列电子转移的方向和数目是否正确 考考你的智慧 ‹#› 用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目。 ①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②2H2O2