第1章《原子结构元素周期律》练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 A．卤素单质与氢氧化钠溶液反应均可用X2+2NaOH=NaXO+NaX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2逐渐加深 D．X-的还原性强弱依次为F-<Cl-<Br-<I-，因此可用F2与NaCl溶液反应制取氯气 2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ） X Y Z W A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 3．主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的 A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和中子数 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱 4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，且X原子最外层有4个电子。下列说法正确的是 X Y Z W A．离子半径：W－＞Z2－ B．酸性：H2ZO4＞H2XO3 C．还原性：Z2－＜W－ D．氢化物的稳定性：YH3＞H2Z 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（       ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I-还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同    ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 7．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 用SO2漂白纸张 SO2具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸 Al在冷的浓硝酸中发生钝化 C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应 D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料 A．A B．B C．C D．D 8．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是 A．mXa+与nYb-中，m+a=n-b B．气态氢化物的热稳定性：Hb+1Z<HbY C．还原性：Z(b+1)-<Yb- D．离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+ 9．下列说法正确的是 A．MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大 C．氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr D．用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多 10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵行，即有18个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 11．图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是 O F S Cl A．原子序数：O > F B．原子半径：O > S C．非金属性：S >Cl D．稳定性：HF > HCl 12．类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是 A．CO2通入漂白粉的水溶液中先产生浑浊后变澄清，SO2通入漂白粉的水溶液中也有同样现象 B．SiO2与HF溶液可反应生成SiF4，SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4 C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3 D．碳酸加热分解的反应为H2CO3CO2↑+H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3SiO2+H2O 13．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 A．短周期主族元素中半径最大的是Na B．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2