第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是 A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫 2．下列说法不正确的是 A．和都是共价化合物，后者沸点高 B．和的化学键类型相同，均属于离子化合物 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构 D．、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 3．下列叙述中正确的是 A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中可能含有非极性共价键 D．极性分子中一定不含有非极性键 4．下列对于和的说法正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取杂化 C．为三角锥形结构，为直线形结构 D．N原子和C原子上都没有孤电子对 5．的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成目标化工产品三聚氰酸的反应： 3NH3+3CO2+3H2O 下列说法正确的是 A．该工业生产过程中，原子利用率为100% B．该化学反应属于中和反应 C．该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成 D．用该方法吸收，能够减少排放量，促进碳中和，减缓全球气候变暖 6．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是 A．在水中的溶解度和在水中的溶解度 B．在水中的溶解度和在中的溶解度 C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性 D．在水中的溶解度和在水中的溶解度 7．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是 A．Zn元素位于d区，基态原子没有未成对电子 B．C、N原子均为sp3杂化 C．五元环上所有原子可能在同一平面上 D．电负性：Zn<H<C<N<O 8．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 9．双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3-氯-1，2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成OH-和H+并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是 A．装置工作时，3-氯-1，2-丙二醇被氧化 B．3-氯-1，2-丙二醇生成缩水甘油的过程中均有极性键和非极性键的断裂和生成 C．装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H+ + 2 e-=H2↑ D．缩水甘油能在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应 10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2 11．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子构型为3d64s2，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是(　　) A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形 B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键 C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数 B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。 C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键 13．原子在形成分子时，、轨道和1个轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于分子的说法不正确的是 A．分子中价电子对数为5 B．分子中没有形成键 C．分子中所有的键角都相等 D．分子中原子也采用杂化 14．下列叙述正确的是 A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1 B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1 C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键 D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为 15．下列叙述中正确的个数有 ①价层电子对用于形成σ键和π键 ②互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 ③以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是① ④某短元素的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期IIA族 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随