第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是 A．中铜的化合价是价 B．中键的物质的量为 C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色 D．若升高溶液温度，溶液不变 2．下列说法不正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小 C．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子化合物 D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构 3．下列叙述错误的是 A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 B．金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 4．“热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、HCOONa、，再转化为Fe。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中Fe元素的化合价为 C．HCOONa仅含离子键 D．的空间构型为直线形 5．下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是 ①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③因为NH3分子间存在氢键，所以NH3极易液化，用作制冷剂 ④因金属性K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2 ⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个 ⑥因为1molSi晶体中含有2molSi—Si键，所以1molSiC晶体中也含有2molSi—C键 ⑦CH3Cl和CCl4均为正四面体构型的非极性分子 ⑧H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧ 6．科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化 7．离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是 ①  ②  ③氩气  ④金刚石  ⑤石墨  ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤ 8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，碳原子之间形成共价键 C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 9．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 A．碳元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p2，6个电子分占3个原子轨道 B．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键 C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成 D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体 10．下列说法正确的是 A．BF3和NH3的空间构型都为平面三角形 B．晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI C．熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D．空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 11．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其熔、沸点很高，硬度很大。立方氮化硼的晶胞结构如图所示(晶胞参数为apm)。下列说法正确的是 A．该晶体具有良好的导电性 B．11B和10B的性质完全相同 C．该晶胞中B与N原子数之比为7：2 D．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g·cm-3 12．作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是 A．基态砷原子价电子排布图为 B．属于分子晶体 C．的配位数为8 D．该晶体密度为 13．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是 A．该晶胞中位于体心和棱心 B．电负性： C．周围距离最近且相等的的个数为4 D．若晶胞参数为，则晶体密度为 14．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3−形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3∶1 B．该晶体中Xn＋离子中n=1 C．该晶体中每个N3−被6个等距离的Xn＋离子包围 D