精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

大庆中学2022—2023学年下学期月考 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 -56 -70 -75 一、选择题(本题共25小题，1-15小题2分，16-25小题3分，每小题只有一个选项最符合题意，共60分) 1. 下列变化需克服共价键的是 A. 金刚石熔化 B. 汞变成汞蒸气 C. 碘升华 D. 食盐溶于水 2. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱 3. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 4. 有关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 干冰中一个分子周围有6个分子紧邻 B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 一个晶胞中，个数： D. 冰熔沸点很高，是因为熔化时均破坏共价键 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. CH4和Br2 B. PH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和BF3 6. 下列叙述中正确的是 A. 干冰升华时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C. Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 7. 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 硫元素与氯元素均属于p区元素 B. 与结构相似，熔沸点： C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 与分子中硫原子均采取杂化 8. 下列说法正确的是 A. 比的键能大所以的热稳定性比强 B. 和都正四面体分子，且键角相同 C. 、、熔沸点依次升高 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 9. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是 … 740 1500 7700 10500 … A. R的最高正价为+3价 B. R元素位于元素周期表中第IA族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为 10. 碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 52 Te 碲 5s25p4 127.6 A. 碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族 B. 碲元素位于元素周期表d区 C. 碲原子5p能级有2个未成对电子 D. 碲原子核外电子的空间运动状态有52种 11. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. 基态原子电子能量的高低顺序为： D. 与电子原子轨道相同，电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大 12. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 13. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D. 纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 14. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 A. 具有自范性 B. 与互为同素异形体 C. 含有杂化的碳原子 D. 化学性质与金刚石有差异 15. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为 A. 中心原子的VSEPR模型 B. 中心原子的价层电子对数 C. 立体结构 D. 共价键类型 16. 下列说法正确的是 A. 离子晶体中一定有金属元素 B. 离子晶体中只含有离子键 C. 离子晶体不导电，但在熔融状态或溶于水时导电 D. 有金属元素的晶体一定属于离子晶体 17. 用价层电子对互斥模