2.2.2氯气的实验室制备 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2.2氯气的实验室制备 1. 掌握实验室氯气的制备原理及实验装置 2. 了解氯气的工业制备 一、实验室制法 1.反应原理： MnO2+4HCl(浓)= ∆ =MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 2.制备装置类型：固体 + 液体加热制备气体 3.净化方法：因为盐酸易挥发，所以利用此反应制得的 Cl2 中含有挥发出来的杂质 HCl。因为 HCl 极易溶于水，所以用饱和食盐水除去 Cl2 的中 HCl。 4.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 5.尾气吸收：用强碱溶液（NaOH 溶液）吸收多余的 Cl2。 6.验满方法： （1）湿润的淀粉 KI 试纸靠近收集 Cl2 的瓶口，当观察到试纸立即变蓝时，证明已收集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满。 小结 一套完整的气体制备装置有如下部分组成： 气体发生装置 → 除杂装置 → 干燥装置 → 收集装置 → 验满装置或者尾气处理装置。 题型精选 1．（2021·高一课时练习）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 A． B． C． D． 2．（2020秋·高一课时练习）某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 3．（2022秋·高一课时练习）有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 4．（2022秋·高一课时练习）Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2 A．A B．B C．C D．D 5．（2021秋·高一课时练习）用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法判断 6．（2021·高一课时练习）下列离子方程式的书写错误的是 A．0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ B．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH—=NH3∙H2O 7．（2020·高一课时练习）实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 8．（2021·高一课时练习）根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O 9．（2021秋·高一课时练习）木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末，只用一种试剂即可鉴别，这种试剂是 A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．硝酸银 D．烧碱 10．（2021·高一课时练习）有关实验室制取氯气的说法中，正确的是 A．能用排水法收集氯气 B．如果加入足量的MnO2，盐酸将会完全反应 C．可以用澄清石灰水来吸收氯气 D．如果加入足量的浓盐酸，MnO2将会完全反应 11．（2022秋·高一课时练习）已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 (1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。 (2)装置D发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束时，应先熄灭_______(慎“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 (4)装置F的作用是_______。 (5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。 12．（2022·高一